Question

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H

＜

0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）﹦

0.006mol/（Lmin）

；CO的平衡轉(zhuǎn)化率﹦

60%

（3）以下措施中，能使（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快的是

ADEF

，能提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

C

A、增加CO的濃度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反應(yīng)溫度E、減小容器的容積      F、加入合適的催化劑．

Answer 1

分析：（1）平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

，由數(shù)據(jù)可知，溫度越大，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
（2）1000℃K=4.0，Qc=

c(CO2)

c(CO)

=1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
   CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）
開始        1                 1
轉(zhuǎn)化         x                x
平衡       1-x               1+x

1+x

1-x

=4，解得x=0.6，以此計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率；
（3）增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率，若平衡正向移動(dòng)，則提高CO的轉(zhuǎn)化率，但增加CO的濃度，其轉(zhuǎn)化率減小，以此來解答．

解答：解：（1）平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

，由數(shù)據(jù)可知，溫度越大，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故答案為：＜；
（2）1000℃K=4.0，Qc=

c(CO2)

c(CO)

=1＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
   CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）
開始        1                 1
轉(zhuǎn)化         x                x
平衡       1-x               1+x

1+x

1-x

=4，解得x=0.6，
該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）﹦

0.6mol 10L

10min

=0.006mol/（Lmin），CO的轉(zhuǎn)化率為

0.6mol

1mol

×100%=60%，
故答案為：0.006mol/（Lmin）；60%；
（3）增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率，則ADEF能加快反應(yīng)速率；若平衡正向移動(dòng)，則提高CO的轉(zhuǎn)化率，但增加CO的濃度，其轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)中只有C能使平衡正向移動(dòng)，且CO的轉(zhuǎn)化率增大，而選項(xiàng)A使平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，顯然只有C符合，故答案為：ADEF；C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及影響平衡的因素，綜合性較強(qiáng)，涉及平衡移動(dòng)，反應(yīng)熱、平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用、反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．