4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+

分析 A、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；
B、濃硝酸隨著反應進行濃度減小為稀硝酸時與銅反應轉(zhuǎn)移電子增多；
C、電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成；
D、pH=1說明氫離子的濃度為c（H+）=0.1mol/L；

解答 解：A、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol；一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg，故A正確；
B、20mL10 mol/L 濃硝酸物質(zhì)的量為0.2mol，和銅反應，濃度減小為稀硝酸，和銅反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，剩余轉(zhuǎn)移電子數(shù)應大于0.1NA，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；
D、pH=1說明氫離子的濃度為c（H+）=0.1mol/L，所以n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，即為0.1NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應能生成D的單質(zhì)
B．工業(yè)上利用鋁熱反應可制得單質(zhì)C
C．原子B、C、D半徑的大小順序：D＞C＞B
D．一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是（　　）
A．鹽A一定是FeBr3B．淺黃色沉淀B是AgBr
C．濾液C中一定含F(xiàn)e 3+D．D溶液中有Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種．現(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現(xiàn)象．下列推理不正確的是（　�。�
A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液
C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，則下列氧化還原反應能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═W2+2Z-B．2Y-+W2═Y2+2W-C．2Z-+X2═Z2+2X-D．2X-+Y2═X2+2Y-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
C．當轉(zhuǎn)移了3 mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl2
D．反應中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．電解質(zhì)為KOH溶液，則負極反應式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
（2）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，因此某同學根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（3）有人認為Mg、Si的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖象與所對應的敘述正確的是（　�。�
A．圖①表示室溫下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl氣體時，溶液中的粒子濃度隨HCl體積的變化．實現(xiàn)表示c（NH3•H2O），虛線表示c（NH4+），處于M點時溶液呈中性
B．圖②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖③表示2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在恒溫恒壓的密閉容器中達平衡時N2的物質(zhì)的量隨的 NH3物質(zhì)的量的變化
D．圖④表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的離子濃度關(guān)系，當處于b點時，蒸發(fā)部分水后，可到達平衡線的a點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同溫度、相同濃度的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是（　�。�
A．CH3COOH   HCl   CH3COONaB．HCl    CH3COOH   NaHCO3
C．NH4Cl   CH3COOH   NaOHD．NH4Cl   HCl     CH3COONa

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