下列有關(guān)實驗的原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
C

試題分析：A項，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，因此將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化�。籅項，實驗原理、方法錯誤，溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，而與電解質(zhì)強弱無關(guān)；C項，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2，因生成BaCO3沉淀而使溶液中c(CO32-)變小，由紅色逐漸褪去可證明水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱；D項，膠體不帶電。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：
A．過量的NaOH溶液；B．過量的Na2CO3溶液；C．適量的鹽酸；D．過量的BaCl2溶液。
正確的加入順序是_______，還缺少的操作步驟是__________和___________。
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________，發(fā)生反應的離子方程式為________。
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為______。
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是___________。
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_____________。
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的（OH-）的比值是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是
選項
條件
離子組
離子共存判斷及反應的離子方程式
A
滴加氨水
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B
pH＝1的溶液
Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－
不能共存，
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
C
由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－
一定共存，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
D
通入少量SO2氣體
K＋、Na＋、ClO－、SO42－
不能共存，
2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是
A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A．100mL溶液中含0.01mol CO32－B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．K+、OH-、S042-B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+D．Ca2+、HC03-、NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）工業(yè)上用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應的離子方程式為___________________；實驗室中，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為___________________（用離子方程式表示）。
（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，反應原理為：，電解質(zhì)通過泵在儲罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過。

當蓄電池放電時，電池中Na+的移動方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應式為_______________；當蓄電池處于充電狀態(tài)時，電極b的電極反應式為___________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，當陰極質(zhì)量增加2.16 g時，電解后溶液的pH為_________（不考慮溶液體積變化）。
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO2，吸收SO2過程中，溶液pH與關(guān)系如下表：

91∶9
1∶1
9∶91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用平衡原理解釋：__________________。
②當溶液呈中性時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_____________________________。

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