Question

海水化學(xué)資源開發(fā)利用如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤是（　�。�

• A、粗鹽制精鹽需經(jīng)過溶解、加入沉淀劑、過濾等操作
• B、工業(yè)上用電解氯化鎂溶液制金屬鎂
• C、由“母液→MgCl₂”一系列變化未涉及氧化還原反應(yīng)
• D、通入熱空氣的目的是將生成的溴分離出來

Answer 1

分析：A．粗鹽提純需要溶解、除雜、過濾等操作；
B．工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉活潑金屬；
C．向母液中加入NaOH溶液將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，然后將Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷；
D．溴易揮發(fā)．

解答：解：A．粗鹽提純過程中，向?qū)⒋蛀}溶解，然后向溶液中滴加除雜劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，最后采用過濾的方法將沉淀除去，故A正確；
B．鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極上氫離子放電而不是鎂離子放電，所以電解氯化鎂溶液得不到鎂，故B錯(cuò)誤；
C．向母液中加入NaOH溶液將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，然后將Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↑、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，這兩個(gè)方程式中沒有轉(zhuǎn)移電子，所以由“母液→MgCl₂”一系列變化未涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．溴易揮發(fā)，通入熱空氣時(shí)能將溴轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，從而將溴分離出來，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)的判斷、金屬的冶煉、粗鹽的提純等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化、金屬冶煉方法與金屬活潑性強(qiáng)弱的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．