13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A．R在化合物中顯+1價(jià)B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R
C．原子半徑：W＜R＜XD．R與Z可以形成離子化合物

分析 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為L(zhǎng)i、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為L(zhǎng)i、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg．
A．R為Mg，在化合物中表現(xiàn)+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．X為Al、R為Mg，金屬性Mg＞Al，故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＜R，故B錯(cuò)誤；
C．X為Al、R為Mg、W為O，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多，半徑越大，故原子半徑：Mg＞Al＞Ol，故C錯(cuò)誤；
D．R為Mg，Z為Cl，二者形成化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
①甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)HCl（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱．
②乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明Cl2（填化學(xué)式）是否有漂白性．
③丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在．丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在．這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說明理由不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)．
④丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是酸性和漂白性．
（3）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色．另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色．對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序不正確的是（　　）
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔點(diǎn)高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
D．沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YY原子M電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．（用元素符號(hào)表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，與扇形元素周期表的填充對(duì)應(yīng)，并回答下列問題：

（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）DE2的電子式是，用電子式表示FM2的形成過程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．
（4）B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；比較元素J、K的非金屬性強(qiáng)弱，J的非金屬性弱于K（填“強(qiáng)”或“弱”）．并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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