以下離子方程式書寫錯誤的是(  )
①鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
③碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
④氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2O

A．①②④ B．①③ C．全部 D．①④ 

C。

解析試題分析：①應生成Fe2＋，②還應該生成Cu(OH)2沉淀，③Ca(HCO3)2是易溶、易電離的強電解質(zhì)，應拆開，④Cu(OH)2是難溶物，不能拆開。所以所有的兩種方程式都錯誤。選項為：C.
考點：考查離子方程式書寫應該注意的問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H2SO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．澄清石灰水跟鹽酸反應：OH－+H＋=H2O
B．金屬鈉跟水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．碳酸鋇與醋酸反應：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I–
B．水電離出來的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+
C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl–
D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（   ）

A．氯化鈉晶體、硫酸鋇 B．銅、二氧化硫
C．硫酸、酒精 D．熔融的硝酸鉀、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(   )

A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是（  ）

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有

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