Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始．平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	平衡時反應中的能量變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③

D．N2的轉化率：② > ① > ③

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol?1，焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應放出的熱量；①起始量反應不能全部轉化所以a＜92.4KJ，②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣，所以平衡正向進行反應放出的熱量b＞a，但是反應是可逆反應不能進行徹底，所以b＜92.4KJ，故放出熱量關系：a＜b＜92.4，故A正確；B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學平衡常數(shù)為①=②=③，故B錯誤； C、達到平衡時，氨氣的條件分數(shù)，依據(jù)A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進行，所以氨氣的含量增大，即達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＜②＜③，故C錯誤；D、依據(jù)C的分析可知，氮氣的轉化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強增大平衡正向進行，所以氮氣轉化率③＞①＞②，故D錯誤。

考點：本題考查化學平衡移動及應用、化學平衡常數(shù)。