【題目】下列反應中,屬于加成反應的是
A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3-NO2+H2O
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時,溶液呈中性
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后達到平衡,測得反應放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的物質的量為1.6mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>80%。請回答下列問題:
(1)20min內(nèi),V(N2)=______。
(2)該反應的熱化學方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
①N2體積分數(shù)保持不變②單位時間斷裂03tmolH-H鍵,同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
II.1883年,瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說,在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題:
(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________;
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用
C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時,理論上可轉化2mol HNO2
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【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為3d14s2,則下列說法正確的是
A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子
B.該元素原子核外共有4個能層
C.該元素原子的M能層共有8個電子
D.該元素原子最外層共有3個電子
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【題目】下列各組有機物不論以何種比例混合,只要物質的量之和不變,那么完全燃燒時消耗的氧氣的物質的量相等,且所生成的水的物質的量也相等的是( )
A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸
C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚
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