【題目】下列表示HCl、K2O形成過程的電子式中正確的是

①HCl：

②K2O：

A.①②B.①C.②D.均不正確

【答案】D

【解析】

化學中常在元素符號周圍用小黑點“”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示。

①HCl為共價化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中，只有電子對的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標箭頭，且HCl是由原子過程的，無離子，故形成過程應為，故①錯誤；②K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為： ，故②錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.隔絕空氣高溫加熱生物質，通過熱化學轉換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.光電轉換的途徑必定是發(fā)生了化學反應

C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。

“過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

C.丙中加入NaOH醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數(shù)是r pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通過Fe2O3與水反應得到，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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