Question

5．中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學(xué)式為Fe（NO₃）₃．
（2）寫(xiě)出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）除去G固體中含有H的雜質(zhì)采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（5）寫(xiě)出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂O₃．

Answer 1

分析 D是紅棕色氣體，說(shuō)明D是NO₂，甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應(yīng)生成二氧化氮，說(shuō)明甲是碳，A溶液是濃硝酸，D與C反應(yīng)得到A，則B是CO₂，C是H₂O．二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉．乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過(guò)量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵．

解答 解：D是紅棕色氣體，說(shuō)明D是NO₂，甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應(yīng)生成二氧化氮，說(shuō)明甲是碳，A溶液是濃硝酸，D與C反應(yīng)得到A，則B是CO₂，C是H₂O．二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉．乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過(guò)量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵．
（1）G的名稱為碳酸鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為Fe（NO₃）₃，
故答案為：碳酸鈉；Fe（NO₃）₃；
（2）甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉，除去G（碳酸鈉）固體中含有H（碳酸氫鈉）的雜質(zhì)采用的方法是加熱，
故答案為：加熱；
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽硝酸銨，該鹽的溶液呈酸性，其原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）由硝酸鐵轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，硝酸鐵溶液加熱，促進(jìn)鐵離子水解徹底進(jìn)行，得到氫氧化鐵徹底，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe₂O₃，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁼； Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)為推斷突破口，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)．