15．在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是（　　）
A．R的化學(xué)式為C2H4O
B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

分析 依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化過程可知：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成銅與R，結(jié)合乙醇的催化氧化反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)基本概念判斷解答．

解答 解：依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化過程可知：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成銅與R，
A．氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成銅與R，反應(yīng)中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛，分子式為：C2H4O，故A正確；
B．氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成銅和乙醛，氧化銅在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，乙醇在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅為紅色，與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，黑色氧化銅與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成銅，所以現(xiàn)象：固體有紅黑交替變化，故C正確；
D．乙二醇與乙醇結(jié)構(gòu)相似，也能發(fā)生催化氧化生成乙二醛，故D正確；
故選：B．

點評 本題以框圖推斷為載體考查了乙醇的催化氧化，明確乙醇的結(jié)構(gòu)特點及催化氧化反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：

已知RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$→_{H+}^{H_{2}O}$RCOOH

請回答：
（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）下列說法不正確的是A．
A．化合物A的官能團是硝基   B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)
C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)  D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
（5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體，完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列敘述不合理的是（　　）
A．晶體硅熔點高，可制玻璃儀器B．NaHCO3受熱分解，可焙制糕點
C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣D．明礬易水解生成膠體，可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置探究電化學(xué)原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu電極質(zhì)量增加
B．裝置Ⅱ?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動
D．多孔電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用．
I．CO2可用來合成低碳烯烴．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
請回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，則 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進行使△G＜0，需低溫下進行．
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說法正確的是AC．
A．平衡常數(shù)大�。篕M＞KN
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
C．圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%
D．當(dāng)壓強或n（ H2）/n（CO2）不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，t0時達到化學(xué)平衡．t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡．請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$隨時間變化的圖象．

II．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶．
我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol e-時，兩極的質(zhì)量差為15.8g．
（7）選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)（至少寫兩點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）．
（2）F所屬的類別是鹵代烴．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（CH3）CHOHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡單離子半徑Z＞W(wǎng)＞YB．工業(yè)上制取Y可用電解YW3制得
C．XW2中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)D．Z、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＜W

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