29．（18分）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)進(jìn)行到__________min時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：       mol/(L.min)(用分?jǐn)?shù)表示)。

 (2)圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=__________(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向    反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是                            。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填序號(hào))

①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定


（18分每空2分）⑴ 3min； ；⑵ 0.15；；減少 ⑷ 正反應(yīng)；因?yàn)榇藭r(shí)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol�；卮鹣铝袉栴}：

①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為        。

②427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）多少克鋅與500ml  0.1mol/L硫酸恰好反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氫氣？

（2）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知450 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

    A、50          B、0.02        C、100             D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是

A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容      器的壓強(qiáng)

    B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

    C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量

D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M（g）＋N（g）2E（g），若開始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%          B．60%         C．80%         D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＜0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

①圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

②圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

③圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A．①②         B．①③         C．②④         D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

⑴該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=                     。

⑵在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=        。

⑶該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

⑷該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 （   ）      

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

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