18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CH2F2的電子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系統(tǒng)命名為：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化學(xué)原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．缺少F的最外層電子；
B．應(yīng)為1，3-丁二烯；
C．工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
D．生成的膠體不沉淀．

解答 解：A．缺少F的最外層電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CH-CH2=CH2的系統(tǒng)命名應(yīng)為1，3-丁二烯，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．制備氫氧化鐵膠體為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+，生成的膠體不沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電子式、有機(jī)物的命名、石灰乳的工業(yè)制備以及膠體的制備等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的雙基知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W(wǎng)
B．X和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子中極性鍵和非極性鍵之比為2：1
C．Z元素在自然界中存在游離態(tài)
D．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說祛正確的是（　　）
A．葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．福爾馬林可用于食品的防腐保鮮
C．醫(yī)用酒精可用于飲用水消毒D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可提供營養(yǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)圖回答，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
B．若b極增重5.4 g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL
C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．此裝置用于電鍍銀時(shí)，一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)
C．X和Y對(duì)應(yīng)的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點(diǎn)比Z的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B．為防止食品氧化，常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
C．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．生產(chǎn)有機(jī)玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應(yīng)制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應(yīng)式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率．合成塔中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測定產(chǎn)品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．滴定反應(yīng)為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）該HCOONa•2H2O產(chǎn)品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：
寫出CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖2所示曲線．
①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是AD（填寫字母代號(hào)）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快
C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明未達(dá)到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2（任寫一條）．
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表（單位省略）：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)．中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子
C．每個(gè)N5-中含有35個(gè)電子D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵

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