Question

9．2015年8月2日，天津港危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)起火并引起爆炸．據(jù)報(bào)道，該危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)中保存著氰化鈉，甲苯二異氰酸酯（TDI）和電石（主要成分為CaC₂）等危險(xiǎn)化學(xué)品．
（1）關(guān)于爆炸起因的一種說(shuō)法是消防員用水滅火時(shí)．電石與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w，遇明火發(fā)生爆炸．
①寫(xiě)出電石主要成分的電子式．
②寫(xiě)出產(chǎn)生易燃?xì)怏w的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
③電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收D．
A．濃硫酸       B．酸性高錳酸鉀       C．水    D．氫氧化鈉溶液
（2）NaCN有多種無(wú)害化處理方法①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂+H₂O→NH₃+X推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．
②堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無(wú)毒的兩種物質(zhì)，寫(xiě)出處理過(guò)程中的離子方程式2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，用該法處理含CN^-為0.4mol/L的50mL廢水溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mL氣體，則CN^-的處理率為75%．
③NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子（不包括水分子）的濃度大小關(guān)系為c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）①電石主要成分碳化鈣，碳化鈣為離子化合物，根據(jù)離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析；
②CaC₂與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂和C₂H₂；
③硫化鈣與水反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫能與高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙炔也能被高錳酸鉀反應(yīng)；
（2）①根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒確定X化學(xué)式；
②根據(jù)題意可知，堿性條件下CN^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₃^2-和Cl^-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平；n（N₂）=$\frac{0.168L}{22.4L/mol}$=0.0075mol，根據(jù)方程式計(jì)算消耗的CN^-，再計(jì)算CN^-的處理率；
③濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液顯堿性，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度．

解答 解：（1）①電石主要成分碳化鈣，碳化鈣為離子化合物，其電子式為：；
故答案為：；
②CaC₂與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂和C₂H₂，其反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
③電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會(huì)與水反應(yīng)，硫化鈣與水反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫能與高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙炔也能被高錳酸鉀反應(yīng)，所以應(yīng)該用NaOH溶液吸收硫化氫；
故答案為：D；
（2）①根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)、NaCN中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，則C元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
②由題意可知，堿性條件下CN^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₃^2-和Cl^-，反應(yīng)離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；n（N₂）=$\frac{0.168L}{22.4L/mol}$=0.0075mol，由方程式可知，消耗CN^-的物質(zhì)的量為n（CN^-）=0.015mol，則CN^-的處理率為$\frac{0.015mol}{0.4mol/L×0.05}$×100%=75%；
故答案為：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；75%；
③濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液顯堿性，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則濃度關(guān)系為c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電子式、元素化合物的性質(zhì)、離子濃度大小比較等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．