【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境等密切相關，下列說法錯誤的是

A. 乙烯可作為水果的催熟劑

B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到上述產(chǎn)品

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 海底可燃冰開發(fā)不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇

【答案】B

【解析】

A.乙烯是一種植物激素，用于水果鮮花的催熟，在長途運輸過程中，常用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土除去乙烯，以達到保存水果鮮花的作用，A項正確；

B.煤是一種含有有機物和少量無機物的復雜混合物，主要含有碳元素，還有氫元素和少量的O、氮、硫等元素，并不含有苯、甲苯等物質(zhì)，B項錯誤；

C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是為了得到輕質(zhì)油，C項正確；

D.甲烷也是一種溫室效應氣體，開發(fā)不當，會釋放到空氣中，會造成溫室效應，D項正確；

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KNO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需稱量KNO3的質(zhì)量

需要KNO3的質(zhì)量為___g

(2)稱量KNO3固體

稱量過程中主要用到的儀器是____

(3)將KNO3加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是______

(4)將燒杯中已恢復到室溫的溶液轉移至______中

為防止溶液濺出，應該采取的措施是____

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

離刻度線___時，改用_____加水至刻度線

你認為按上述步驟配制的KNO3溶液的濃度____0.20 mol·L－1（填大于、小于、等于），以下操作不會對所配溶液濃度產(chǎn)生影響的是__________。

A.稱量時物品與砝碼位置放顛倒了

B.溶解時燒杯內(nèi)有少量水

C.將燒杯內(nèi)溶液注入容量瓶時有少量液體濺出

D.定容時俯視刻度線

E.容量瓶內(nèi)有少量水

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，說明二氧化碳是電解質(zhì)

B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

C. 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素

D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是(　　)

A. 6.02×1022個H2SO4分子中含H原子2NA個

B. 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14 g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是

A. R的氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性

B. R的單質(zhì)可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3

C. R的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低

D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫下，23g C2H5OH含有4NA個共價鍵

B. 1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH―

C. 標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子

D. 15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是（ ）

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

B. 0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比

C. pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

D. pH＝10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒瓶中，銅與濃硫酸反應結束后，銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入相關物質(zhì)，下列說法正確的是

A. 滴加濃NaOH溶液立即有藍色沉淀生成

B. 加入鐵粉，鐵粉不溶解

C. 通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解

D. 加入NaNO3固體，銅片不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）。計算：(寫出計算過程)

（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；

（2）混合液中H+、SO42—的物質(zhì)的量濃度；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余， 求此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。

（已知加入鐵粉時先發(fā)生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應，后發(fā)生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16．8L，求最終溶液中H+物質(zhì)的量濃度。

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