15．下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

分析 有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化確定反應(yīng)類型．

解答 解：A．乙烯中碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的H原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙烯中碳碳雙鍵斷裂和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本反應(yīng)類型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，對(duì)于概念型題緊扣概念分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．淡黃色的草酸亞鐵晶體A（化學(xué)式為FeC2O4•xH2O；式量為144+18x）常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，已知晶體A在空氣中加熱到不同溫度，會(huì)得到鐵的不同價(jià)態(tài)的氧化物．在t1溫度反應(yīng)下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化學(xué)式是O2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24L CO2消耗的晶體A質(zhì)量為9g，則x的值為2．
（3）為驗(yàn)證Fe2O3中鐵元素的價(jià)態(tài)，應(yīng)先加入足量稀鹽酸酸溶，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2溫度時(shí)生成鐵的氧化物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)，鹽酸酸溶后將溶液等分為A、B兩份，向A中加入幾滴的KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是溶液變紅；為驗(yàn)證該溶液中還含有+2價(jià)鐵，應(yīng)向B中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是ACD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如1圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物．外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中．其中Fe2+離子與兩個(gè)環(huán)戊二烯基是依靠配位鍵連接．二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于分子晶體．
（3）錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等物質(zhì)排放，再經(jīng)催化轉(zhuǎn)化為CO2、N2等．
①CMT是一種錳類金屬添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖3．結(jié)合上一問(wèn)，C5H5Mn（CO）3中錳的價(jià)態(tài)是+1．

②錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑．某錳的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1個(gè)晶胞中Mn4+數(shù)目為2．
（4）銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，Cu失去一個(gè)電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu第二電離能相對(duì)較大．
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．工業(yè)上用電解氯化鎂溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂
C．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
D．淀粉和纖維素的分子式均為 （C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味
B．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．煤的干餾是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
…W
XY…Z
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)化合物，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件被略去）．其中，A是最簡(jiǎn)單的烯烴，分子式為C2H4，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體．

（1）在有機(jī)化合物A、B、C、D中，屬于烴類的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）在A、B、C、D中，密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯（填物質(zhì)名稱）．A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①中，素瓷片的主要作用是催化劑．一定條件下，B、C、D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是乙醇（填物質(zhì)名稱）．
（4）植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B，B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C．寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）在實(shí)驗(yàn)室獲得的D中往往含有少量的B、C，為提純D，可以先將此不純的D和飽和碳酸鈉溶液一充分混合，然后再靜置、分液（填操作名稱）即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
現(xiàn)有1mol液態(tài)水，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（　�。�
A．2.44 kJB．44 kJC．88 kJD．330 kJ

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