下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為             (用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因為                                    。
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。繪出該實驗方案裝置圖。

(1)第二周期ⅤA族
(2)CH4＞SiH4
(3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl
(4)NaNO2
(5)增加 因為此反應是可逆反應
(6)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為            （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。
（2）當y=8時，該粒子可能是（用化學式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請寫出實驗室制取y=7時元素對應單質(zhì)的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價”）。
（3）①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設備產(chǎn)生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式         ，負極的反應產(chǎn)物為            （填化學式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是     。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應的平衡常數(shù)很大，說明                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是              （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是                 （寫化學式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
（4）X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標準燃燒熱的熱化學方程式：               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強的元素是         （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是              （用化學式表示）。
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，元素①的單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護氣，請用電子式表示其分子          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
單質(zhì)化合物一化合物二最高價氧化物
對應的水化物

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