【題目】2017年四川九寨溝“8.8”地震導致多人腦損傷,L為治療腦損傷的藥物,合成L的線路如下:

已知:①F能發(fā)生銀鏡反應;

R-Br+MgRMgBr格氏試劑,格氏試劑能與羰基發(fā)生反應,如:R'-CHO+RMgBr→+Mg(OHBr。

請回答下列問題:

1)烴A的化學名稱為________________

2C+F→G發(fā)生反應的類型依次為_________、_________。

3H的結構簡式是_____________,L的分子式為______________。

4D→E的化學反應方程式為_________________________________

51molI酯類有機物與足量NaOH反應,消耗NaOH的物質的量為_________ mol。

6XG的同分異構體,滿足下列條件:

①遇FeCl3溶液顯紫色②有兩個甲基直接連在苯環(huán)上③苯環(huán)上的一氯代物只有1種其中核磁共振氫譜為4組峰的X的結構簡式為_________、_________。

【答案】 2-甲基-1-丙烯 加成反應 取代反應 HCOOH C12H14O2 +Br2+HBr 3

【解析】根據(jù)流程圖,各物質的結構簡式如下:A、、B、、C、、D、、E、、F、、G、、I、、J、、K、、L、

1)烴A的化學名稱為 2-甲基-1-丙烯。(2C+F→G生成發(fā)生反應的類型依次為加成反應、取代反應。(3H的結構簡式是HCOOHL的分子式為C12H14O2 。(4D、、E、,D→E發(fā)生取代反應,化學反應方程式為 +Br2+HBr 。

51molI酯類有機物與足量NaOH反應,酯基消耗1molNaOH,苯環(huán)上的Br消耗2molNaOH,消耗NaOH的物質的量為3 mol。(6XG的同分異構體,滿足下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,有酚羥基;②有兩個甲基直接連在苯環(huán)上,處于對稱的位置;③苯環(huán)上的一氯代物只有1種其中核磁共振氫譜為4組峰,余下的3個碳和下個Br原子,只能在對稱軸上,X的結構簡式為、。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極,e、f是小試管。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體。

請回答下列問題:

(1)直流電源中,M為_______極。

(2)Pt電極上生成的物質是_______,其質量為______g。

(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為:__________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填增大、減小或不變。下同),H2SO4溶液的pH_________。

(5)若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

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【題目】胃酸的主要成分是(  )

A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業(yè)上常用電解法生產亞氯酸鈉NaClO2,請根據(jù)下面的工藝流程圖回答下列問題:

已知:純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

1)電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應后將沉淀一并濾去,若經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)c(SO42-)____________。[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

2)無隔膜電解槽內發(fā)生的反應中氧化產物、還原產物的物質的量之比為____________。

3)將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,通電一段時間后可得到產品,電解時陰極的電極反應式為_____________________________。

4)將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質,反應的離子方程式為______________。

5ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質中ClO2I-發(fā)生反應:2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。

②取V1 mLClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應完畢后再用0.lmol·L-1 Na2S2O3溶液滴定反應后的溶液,若消耗了V2mLNa2S2O3溶液,ClO2 的濃度為____________ g·L-1。(雜質不參與反應,ClO2 的還原產物為Cl-

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【題目】大霧天氣可致使高速公路關閉、航班停飛.霧能產生丁達爾效應,霧屬于分散系中的( 。
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液

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【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數(shù)為70%的濃硫酸為原料,制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料,制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料,制備NO

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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能(

組別

c(HCl)(molL1

溫度(℃)

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B.將重油經過裂化可以得到汽油

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產量和質量

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【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染,可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品——甲醛,制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式______________。

②反應熱大小比較:過程I______過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣,控制條件消耗體系中的H2,既提高甲醛產率,同時使反應溫度保持不變,則理論上n(CH3OH):n(空氣)=________。(已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol,空氣中O2的體積分數(shù)為0.2)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當混合氣體的組成固定時,CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____,判斷理由是_____________;試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

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