Question

4．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．請(qǐng)回答以下問題
（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
②某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．
（3）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

	C--C	C--N	C--S
鍵能 KJ/mol	347	305	259

Answer 1

分析 （1）①由圖中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁從上到下逐漸減��；
②5號(hào)元素的原子序數(shù)為15；
（2）由表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律可知，X表示元素的電負(fù)性；
①X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵；
②電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大；
（3）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析．

解答 解：（1）①Na-Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線連接起如下圖：，由圖中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁從上到下逐漸減小，
故答案為：；從上到下依次減小；
②5號(hào)元素的原子序數(shù)為15，周期表中的位置為第三周期第ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；
（2）由表中數(shù)據(jù)變化規(guī)律可知，X表示元素的電負(fù)性．
①因表格中Al的X數(shù)值為1.5，Cl的X數(shù)值為2.8，則Br的X數(shù)值比2.8還小，所以Al、Br的X數(shù)值之差小于1.7，則形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
②S的X數(shù)值為2.5，N的非金屬性大于C（X的數(shù)值為2.5），則N的X數(shù)值大于S的X數(shù)值，即N的非金屬性大于S的非金屬性，即共用電子對(duì)偏向于N元素，
故答案為：N；
（3）波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子，
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、電負(fù)性等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、對(duì)信息的應(yīng)用能力，難度中等．