14．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
④洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑤易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

分析 ①地溝油主要成分為油脂，回收加工為生物柴油；
②電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染；
③燃煤進(jìn)行脫硫脫硝，能夠減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，防止酸雨的形成；
④含磷洗衣粉的使用能夠引起水體的富營養(yǎng)化；
⑤可降解的生物農(nóng)藥能夠減少對食品的污染．

解答 解：①地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，故正確；
②電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，不能從國外進(jìn)口，故錯(cuò)誤；
③煤燃燒時(shí)會產(chǎn)生硫的氧化物和氮的氧化物能夠污染環(huán)境，對燃煤脫硫脫硝，可以減少環(huán)境污染，該選項(xiàng)說法正確，故正確；
④三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，造成水體污染，故錯(cuò)誤；
⑤易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，對環(huán)境污染小，適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉生活中常見的環(huán)境污染是解題關(guān)鍵，注意培養(yǎng)綠色化學(xué)的理念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對應(yīng)的原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能．元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-．
【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P2O5  B．堿石灰  C．無水CaCl2   D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【測定NaNO2純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E（填序號）．
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次（請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成；
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀．對此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp雜化軌道成共價(jià)鍵，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，其價(jià)電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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同步練習(xí)冊答案