Question

1．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定a g乙醇與足量Na反應能生成H₂5.6L（標準狀況），則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1
• B． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1
• C． $\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1
• D． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，依據(jù)乙醇與鈉反應生成氫氣的體積計算ag乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，計算1mol乙醇燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量，據(jù)此寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式．

解答 解：a g乙醇與足量鈉反應，生成氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由2C₂H₅OH～H₂可知，a g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒a g（0.25mol）乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，所以燃燒1mol
乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為2Q kJ，所以該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故選：D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol．