設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量，都只能生成純凈物的是

A. 甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應 B. 乙烯與氯化氫的加成反應

C. 丙烯的加聚反應 D. 乙炔和氯氣的加成反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（ ）

A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　　）

A. 第三周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性依次增強

B. H2O比H2S的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵

C. 金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力完全相同

D. 堿金屬都能和水起反應，生成氫氧化物并放出氫氣

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________；

⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；

⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；

II、實驗探究

⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；

⑹請根據(jù)以上探究，設(shè)計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

請認真審題并作答：

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_______________________。CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空間構(gòu)型為__________________。

（2）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結(jié)合。在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_________。

（4）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 在一個原子里找不到兩個能量基本相同的電子

B. 在L層運動的電子能量一定比M層運動的電子能量要大

C. 第一電離能與電負性呈周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化

D. 根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)目是2n2的規(guī)律，鉀原子的M層應有2×32個電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體．

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

D．凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

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科目：高中化學 來源：2017屆上海市普陀區(qū)高三第二學期質(zhì)量調(diào)研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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