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在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-Q kJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol-1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據以上數據，下列敘述正確的是(   )

A.在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱 kJ

B.2Q3＜2Q2=Q1＜Q

C.Q1=2Q2=2Q3=Q

D.2Q2=2Q3＜Q1＜Q


選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱大于 kJ；甲容器中物質不可能完全反應，所以Q1＜Q；乙容器中物質不可能完全反應，且相對于甲容器，平衡逆向移動，所以2Q2＜Q1；丙容器中物質不可能完全反應且與乙容器中物質的轉化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3＜Q1＜Q。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL

0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為為中學常見單質。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

請回答下列問題：

寫出下列物質的化學式：A______、X______。

在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。

反應④的離子方程式是__________。

反應⑦的化學方程式是__________。

檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

途徑Ⅱ   先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

請回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是________________________。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                      。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為                  。

④寫出過量的E與F溶液中溶質反應的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質氧化，該反應的離子方程式為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．化學反應中的能量變化，都表示為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的化學反應，一定是吸熱反應

C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作電極經過一段時間后溶液濃度為19.5%，這是因為(　　)

A．溶質增加了3.5 g

B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g水

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