A. | SO2和O3 | B. | CO2和H2O | C. | NH4+和CH4 | D. | H3O+和NH3 |
分析 互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型.等電子原理:具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微;シQ為等電子體.抓住等電子體的特點進(jìn)行分析、判斷,即可解答.
解答 解:A.SO2和O3的原子個數(shù)都為3;價電子數(shù):前者硫和氧都為6,共為18,后者氧為6,共為18,原子數(shù)和價電子數(shù)都相等,屬于等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故A不選;
B.CO2和H2O的原子個數(shù)都為3;CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16,H2O的價電子數(shù)為1×2+6=8,二者含有相同原子數(shù),但價電子數(shù)不相同,不是等電子體,結(jié)構(gòu)不相似,前者為直線型,后者為V型,故B選;
C.NH4+和CH4的原子個數(shù)都為5;NH4+的價電子數(shù)為5+1×4-1=8,CH4的價電子數(shù)為4+1×4=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故C不選;
D.H3O+和NH3的原子個數(shù)都為4;H3O+的價電子數(shù)為1×3+6-1=8,NH3的價電子數(shù)為5+1×3=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故D不選;
故選B.
點評 本題考查了等電子體,解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征,等電子體結(jié)構(gòu)相似,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1>△H2 | |
B. | 由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol | |
D. | 放熱及熵增加的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | δ、γ、α三種晶體互為同分異形體 | |
B. | α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個 | |
C. | 將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不同,化學(xué)性質(zhì)相同 | |
D. | γ-Fe晶體為面心立方密堆積 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇與HBr的反應(yīng) | B. | 乙炔使溴水褪色 | ||
C. | 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 乙醇與濃硫酸混合升溫至170℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯離子結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | HCl的電子式: | ||
C. | H2O分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-H | D. | NaOH又名燒堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 吃饅頭時,多咀嚼后有甜味 | |
B. | 淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍(lán)色 | |
C. | 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇 | |
D. | 油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以得到肥皂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴水中通入乙烯氣體后,顏色會褪去 | |
B. | 一定條件下,溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 乙烯可燃,完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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