4.根據(jù)等電子原理,下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是( 。
A.SO2和O3B.CO2和H2OC.NH4+和CH4D.H3O+和NH3

分析 互為等電子體的微粒具有相似的空間構(gòu)型.等電子原理:具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微;シQ為等電子體.抓住等電子體的特點進(jìn)行分析、判斷,即可解答.

解答 解:A.SO2和O3的原子個數(shù)都為3;價電子數(shù):前者硫和氧都為6,共為18,后者氧為6,共為18,原子數(shù)和價電子數(shù)都相等,屬于等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故A不選;
B.CO2和H2O的原子個數(shù)都為3;CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16,H2O的價電子數(shù)為1×2+6=8,二者含有相同原子數(shù),但價電子數(shù)不相同,不是等電子體,結(jié)構(gòu)不相似,前者為直線型,后者為V型,故B選;
C.NH4+和CH4的原子個數(shù)都為5;NH4+的價電子數(shù)為5+1×4-1=8,CH4的價電子數(shù)為4+1×4=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故C不選;
D.H3O+和NH3的原子個數(shù)都為4;H3O+的價電子數(shù)為1×3+6-1=8,NH3的價電子數(shù)為5+1×3=8,二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù),是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,故D不選;
故選B.

點評 本題考查了等電子體,解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征,等電子體結(jié)構(gòu)相似,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法或表示方法中正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1>△H2
B.由C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol
D.放熱及熵增加的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.鐵有如下δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu),三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是(  )
A.δ、γ、α三種晶體互為同分異形體
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不同,化學(xué)性質(zhì)相同
D.γ-Fe晶體為面心立方密堆積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.乙醇與HBr的反應(yīng)B.乙炔使溴水褪色
C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙醇與濃硫酸混合升溫至170℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化學(xué)用語中,不正確的是( 。
A.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:B.HCl的電子式:
C.H2O分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-HD.NaOH又名燒堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫常壓下,既有顏色又有刺激性氣味的氣體是(  )
A.COB.SO2C.Cl2D.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列作用不屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.吃饅頭時,多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以得到肥皂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)乙烯的說法不正確的是( 。
A.溴水中通入乙烯氣體后,顏色會褪去
B.一定條件下,溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙烯可燃,完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了抑(防)止Fe2+水解.稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)氯化鐵水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案