Question

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3+、Br2
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• B、由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
• C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^-
• D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．由①可知，亞鐵離子被氯氣氧化；
B．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，可被氯氣氧化；
C．反應(yīng)為KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl₂；
D．電子不守恒．

解答： 解：A．由①可知，亞鐵離子先被氯氣氧化，則氧化性為Cl₂＞Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時(shí)只有亞鐵離子被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子、溴離子均被氧化，則通入Cl₂的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同，故B正確；
C．反應(yīng)為KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e^-，故C錯(cuò)誤；
D．電子不守恒，正確的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性的比較及優(yōu)先氧化的規(guī)律，題目難度中等．