Question

已知：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
2. B.
   上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
3. C.
   1molCuSO₄參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol
4. D.
   Cu₃P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

C
解析：

分析：A、根據(jù)得失電子判斷氧化劑和還原劑，從而確定其比值；
B、根據(jù)元素化合價(jià)的變化確定轉(zhuǎn)移電子總數(shù)；
C、根據(jù)硫酸銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．
解答：A、該反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中部分磷作氧化劑，部分磷作還原劑，硫酸銅是氧化劑，5P（氧化劑）+6P（還原劑）+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=（15+5）：6=10：3，故A錯(cuò)誤；
B、以還原劑P計(jì)算，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6×（5-0）=30，故B錯(cuò)誤；
C、11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄轉(zhuǎn)移電子　　　　15mol　　　　　　　　　　　　　 30mol　　　 1mol　　　　　　　　　　　　　　 2mol所以當(dāng)1molCuSO₄參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；
D、該反應(yīng)中磷化亞銅是還原產(chǎn)物不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，難度不大．