14．下列說法正確的是（　　）
A．KOH的摩爾質(zhì)量是56 g
B．一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量
C．硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量
D．氦氣的摩爾質(zhì)量以g•mol-1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

分析 A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B．質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同；
C．硫原子的物質(zhì)的量未知，不能確定質(zhì)量，且與相對原子質(zhì)量單位不同；
D．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等．

解答 解：A．KOH的摩爾質(zhì)量是g/mol，單位錯誤，故A錯誤；
B．一個碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對原子質(zhì)量的$\frac{1}{{N}_{A}}$，故B錯誤；
C．硫原子的物質(zhì)的量未知，不能確定質(zhì)量，且與相對原子質(zhì)量單位不同，故C錯誤；
D．NA個原子的質(zhì)量為1mol氦氣的質(zhì)量，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，則摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N 和B的化學(xué)式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠    C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2�、趎+3�、踤+4　④n+5�、輓+8   ⑥n-5�、遪-7�、鄋-8中的幾種，其中不符合題目要求的是（　�。�
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來的溫度和壓強，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇B裝置，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填選項字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
C．向同濃度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
D．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS，含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)．由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下：

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀pH1，97.06，7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請回答下列問題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此時溶液中的溶質(zhì)將變成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為3.4≤pH＜6.7．
（5＞對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe（OH）3，可用于制備紅色顏料Fe2O3．檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈．
（6）用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準狀況下44.8L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1時，則析出的銅的質(zhì)量為64g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．A1Cl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．常溫下，Al（OH）3既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．組成上一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物互稱為同系物
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．苯的鄰位二元取代物只有一種說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替
D．CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

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