在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是
[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
　黃色　　　　　　　　　　藍(lán)色

A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液
B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液
C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配離子
D．當(dāng)[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋達(dá)一定比例時，溶液呈現(xiàn)綠色

A

解析試題分析：將CuCl2固體溶于少量水中，則根據(jù)平衡方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，不正確；稀釋有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確；C正確，其中氯離子和水都是配體；同樣根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查配位健判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是?? ??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．FeCl3固體 ????? b．CuCl2固體 ???? c．蒸餾水

（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?/span>

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是? ??????? ? ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段

③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是? ???????????? 。

b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。

c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?? ?? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列說法中不正確的是

[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－

　黃色　　　　　　　　　　藍(lán)色

A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液

B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液

C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配離子

D．當(dāng)[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋達(dá)一定比例時，溶液呈現(xiàn)綠色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(綠色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-下列說法中不正確的是
[     ]
A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液
B．將CuCl2固體溶于大量水中得到藍(lán)色溶液
C．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配離子
D．從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-穩(wěn)定

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