Question

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• B、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（OH^-）
• C、將0.1 mol?L^-1鹽酸與0.1 mol?L^-1K₂CO₃溶液等體積混合：c（K⁺）＞c（Cl^?）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^?）＞c（H⁺）
• D、向0.1 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（SO

  2- 4

  ）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越強(qiáng)，則氟離子的水解程度小于醋酸根離子，等濃度的兩溶液中氟離子濃度大于醋酸根離子；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
C．二者混合恰好生成等濃度的碳酸氫鉀和氯化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中，氟離子的水解程度小于醋酸根離子，等濃度的兩溶液中氟離子濃度大于醋酸根離子，則：c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．質(zhì)子守恒實(shí)際是水電離出的氫離子和氫氧根離子的量相等的守恒，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-），即：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．將0.1 mol?L^-1鹽酸與0.1 mol?L^-1K₂CO₃溶液等體積混合生成等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)物料守恒可得：c（K⁺）＞2c（Cl^?），碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（K⁺）＞c（Cl^?）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^?）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．