【題目】下列有關膠體的說法正確的是

A. 有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物

B. 有的膠體帶電，有的膠體不帶電

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質設計的

D. 膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應

【答案】C

【解析】

A.膠體是混合物，故錯誤；

B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質設計的，故正確；

D. 膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑，不是丁達爾效應，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強酸，MOH為強堿

B. a點HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見有機反應屬于加成反應的是

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?/span>11(溶液混合忽略體積變化；計算結果保留到小數(shù)點后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入_________mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應加入_________mL。

（3）若用水稀釋，則加入水的體積為____________________ mL。

（4）常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=_________。

（5）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL與pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．

化學式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________

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