17．下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

分析 醛含有-CHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成-CH2OH，則加成產(chǎn)物應(yīng)具有-CH2OH結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．可由丁酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A選；
B．CH3-CH2-CH2-CH2OH可由CH3-CH2-CH2-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B不選；
C．可由OHC-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C不選；
D．可由CH3-CH2-C（CH3-CH2）CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，注意醛與醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．分液時(shí)，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，冷水從冷凝管上口入，下口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力．它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．
（1）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖（c）：a的裝置名稱蒸餾燒瓶，裝置C的作用吸收反應(yīng)生成的CO2和多余的SO2，防止污染空氣
（2）工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法（亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)）制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．
①Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
②Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-．
③常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：
a．Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；      b．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　�。�
A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入石蕊顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．做饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D能與B形成的化合物DB2中，D與B的質(zhì)量比為1：1；E原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）DB2分子的空間構(gòu)型為V型；DB3分子中D原子的雜化類型為sp2．
（3）C的氫化物晶體中，含有的作用力方式有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵．
（4）A、C可形成一種熔點(diǎn)比金剛石還高的化合物，已知該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且只含σ 鍵，該化合物的化學(xué)式為C3N4．
（5）E是日常生活中的常見金屬．
①E基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為8；實(shí)驗(yàn)測(cè)得E晶體的密度為ρg/cm3，設(shè) E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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