17．在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．降低溫度C．增大NO的濃度D．縮小容器體積

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，由圖可知，b中反應(yīng)速率減小，NO的轉(zhuǎn)化率增大，以此來(lái)解答．

解答 解：A．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，轉(zhuǎn)化率不變，故A不選；
B．降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故B選；
C．增大NO的濃度，反應(yīng)速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；
D．縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電解質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是2：1．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變
B．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
C．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
D．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為5.0×10-4mol-1min-1；
（2）該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t2時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；
b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．已知3.2gCH3OH充分燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反應(yīng)熱用含a、b的代數(shù)式表示，a、b均大于0）
（2）CH3OH-空氣燃料電池是一種酸性（電解質(zhì)為20%-30%的硫酸溶液）燃料電池．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖，假設(shè)使用CH3OH空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，則X為陰極，Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，反應(yīng)后銅片的質(zhì)量變化12.8g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣11.2L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

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