15．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亞砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比較H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性強弱，酸性由弱到強的順序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

分析 （1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強．

解答 解：（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：、，
故答案為：、；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，
故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4中非羥基O原子數(shù)分別為1、2、3，則酸性由弱到強的順序為H3AsO4、H2CrO4、HMnO4，故答案為：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

點評 本題考查表格中信息應(yīng)用、酸性比較及反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，注意把握習(xí)題中的信息及酸性的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子結(jié)構(gòu)（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，
在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號）．實驗儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙 d．碳酸氫鈉粉末．
（5）實驗室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，c（CO2）丙=2c（CO2）甲
D．平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)大于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因為雨水中溶解了SO2或NO2（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍
Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ•mol-1，I2=1817KJ•mol-1，I3=2745KJ•mol-1，I4=11575KJ•mol-1，I5=14830KJ•mol-1，I6=18376KJ•mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R原子最高能層上只有1個單電子，其余各能層均已充滿電子．
請回答：
（1）R在周期表中位于ds區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1．
（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的CO2 （用化學(xué)式表示）．
（3）寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式2F2+2H2O=4HF+O2，此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點低（“高”或“低”），理由是CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體．
（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則中[W（OH）4]--存在acd（填選項字母）
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石（4個碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個硅原子，4個碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用10mol/L的濃H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為12.5mL；如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（雙選，填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯（或玻璃棒）（填一種）．
（3）如圖2是配制過程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，分別是：
①容量瓶的規(guī)格選錯，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是BD（雙選）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線
（5）在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL該溶液，它的H+物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
E．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1個H2含2個H，1mol H2含2mol H、1.204×1024個H．

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同步練習(xí)冊答案