Question

由Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液時，得到的沉淀達到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�

• A、0.5 mol?L^-1
• B、1.0 mol?L^-1
• C、2.0 mol?L^-1
• D、3.0 mol?L^-1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計算該鹽酸溶液的濃度．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算，題目難度不大，明確反應實質(zhì)、根據(jù)離子守恒計算為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．