Question

某二元酸H₂A在溶液中發(fā)生電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列敘述不正確的是（）。
A.在NaHA溶液中，一定是c（Na⁺）>c（HA^-）>
c（OH^-）>c（H⁺）
B.在Na₂A溶液中，一定是c（Na⁺）> c（A^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C.在NaHA溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D.在H₂A溶液中，c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

A
【試題分析】
由電離方程式可知：H₂A為二元弱酸，其酸式鹽NaHA溶液中既存在HA^-H⁺+A^2-，又存在HA^-+H₂OH₂A+OH^-。若HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（H⁺）>c（OH^-）；若HA-的水解程度大于其電離程度，則c（OH^-）>c（H⁺），則選項A錯誤；在Na₂A溶液中，A^2-水解使得溶液顯堿性，則c（OH^-）>c（H⁺），選項B正確；根據(jù)電荷守恒可知C、D選項正確。故答案為A。