Question

某學(xué)習(xí)小組探究濃硝酸、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

（1）       實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是      、

            、             

（2）       滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO₂，其目的是      

                                                                       

（3）       裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   

（4）       裝置②的作用是                                                   ，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       

（5）       該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                     

（6）       實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 

                      (可多選)

A.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

B.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

C.向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化

D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

Answer 1

（1）3mol/L稀硝酸；濃硝酸；氫氧化鈉溶液;

（2） 排出裝置中的空氣 .

（3 ）Cu + 4H⁺ + 2 = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

（4）  將NO₂轉(zhuǎn)化為NO  ；   3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO 

（5）裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

（6）ACD