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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( )

A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2

D.分解的氣體產物中有SO3、SO2，應該先檢驗SO3

【答案】D

【解析】

硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3與氯化鋇溶液反應會產生BaSO4，故可氯化鋇溶液用檢驗SO3，觀察到的現象是有白色沉淀生成；c用于檢驗SO2，可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，d為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

A.d為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液，所以在d后不需要再增加尾氣處理裝置，A錯誤；

B.b應為氯化鋇，用于檢驗SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2會被氧化為硫酸，生成硫酸鋇，干擾實驗結論，B錯誤；

C.c中試劑可為品紅或酸性高錳酸鉀溶液，用于檢驗SO2的存在，C錯誤；

D.SO3易與水反應生成H2SO4，則應先檢驗SO3，如先檢驗SO2，則導致SO3被水吸收無法被檢驗出，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種烴分子的結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )

A.1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵

B.由乙分子構成的物質不能發(fā)生氧化反應

C.丙分子的二氯取代產物只有三種

D.三者不互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

Ⅰ．若電解質溶液為稀硫酸，

（1）Zn棒為原電池的___極，其電極反應式為：___。

（2）Cu棒為原電池的___極，其電極反應式為：___。

Ⅱ．以KOH溶液為電解質溶液，寫出甲烷燃料電池的電極反應式

負極反應式：___。

正極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊銀鋅紐扣電池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正極片中回收銀的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.①中會產生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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【題目】（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為______mol/L。

（2）若配制溶液時操作如圖所示，濃度_______（偏高，偏低，不變）。

（3）若從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質的量濃度為______mol/L，含溶質的質量為_______g。

（4）若將上述10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為_________mol/L；若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：____________。

（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合價為________。

(2)從“母液”中回收的主要物質是________(填化學式)。

(3)“冷卻結晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應2中轉移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質量為________g。

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