Question

（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

MnO₂+

 

HCl（濃）=

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為

 

．
（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為

 

（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,重要的還原劑

專題：

分析：（1）反應(yīng)物中含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，含元素化合價(jià)升高得物質(zhì)為還原劑，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒分析；
（2）氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中，O元素得到電子；配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，F(xiàn)e失去電子．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，由電子和原子守恒可知，反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)2molHCl被氧化，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.5mol，
故答案為：；1；4；1；1；2；0.5mol；
（2）氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中，O元素得到電子，則氧氣為氧化劑；配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，F(xiàn)e失去電子，則鐵為還原劑，
故答案為：氧化劑；還原劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．