9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故B正確；
C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉，離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，為BC易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　�。�
①光照甲烷與氯氣的混合氣體 
②由乙烯制乙醇 
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng) 
⑦苯的硝化反應(yīng)
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH≡CH+H2O→CH3CHO
B．C2H5Br+H2O$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{△}$C2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH+CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
A1.001.0
B002.0
C0.20.11.8
D1.50.751.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
②當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，消耗硫酸2mol．
（3）PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極析出的物質(zhì)是PbO2，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨電極底部有紅色物質(zhì)附著；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-═O2↑+2H2O，這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2+．
（4）用鉛蓄電池產(chǎn)生的電量來(lái)電解2000mL飽和CuSO4溶液（pH=5）（惰性電極），電解一段時(shí)間后測(cè)得溶液的pH=1，則鉛蓄電池的陽(yáng)極材料質(zhì)量變化是6.4g，
（5）電解法制取PbO2，我們可以選擇燃料電池做電能．乙醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，制取478g PbO2時(shí)理論上需要乙醇15.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油分餾的各餾分均是純凈物
B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．按碳骨架分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．  屬于醇類(lèi)化合物B．  屬于芳香族化合物
C．   屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：
信息內(nèi)容
①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，具有強(qiáng)氧化性
②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋?zhuān)瑒t爆炸的可能性大降低
③HClO4、HClO2均是強(qiáng)酸，HClO4為無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解
（1）儀器a名稱(chēng)是圓底燒瓶．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是二氧化氯被二氧化碳稀釋?zhuān)煞乐苟趸缺ǎ?br />（2）裝置C的作用是防止倒吸，裝置B中用冰水浴的目的是冷凝并分離出二氧化氯．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱(chēng)是蒸餾；
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明HClO2為弱酸：在常溫下測(cè)定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取V1 mLClO2溶液于錐形瓶中．
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且保持30s不變．
原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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