Question

只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試寫(xiě)出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl） 選用試劑    ，離子方程式    ．
（2）CO₂（HCl） 選用試劑    ，離子方程式    ．
（3）NaCl（Na₂SO₄） 選用試劑    ，離子方程式    ．
（4）FeCl₂（FeCl₃） 選用試劑    ，離子方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：（1）BaCO₃粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO₃粉末不溶于水，過(guò)濾除去，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃粉末；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）氯化氫能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可用飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）Na₂SO₄能與BaCl₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，NaCl與BaCl₂不反應(yīng)，過(guò)濾除去沉淀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：BaCl₂溶液；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）因鐵粉能與FeCl₃反應(yīng)生成FeCl₂，鐵粉不能與FeCl₂反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案為：鐵粉；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
點(diǎn)評(píng)：在解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．