有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)
D

試題分析：A、①與②比較：NH4+水解使離子濃度小于0.1mol/L，而Na+不水解，離子濃度等于0.1mol/L，正確；B、氯化銨因?yàn)殇@根離子的水解而使溶液顯酸性，所以離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；C、氯化銨與氯化鈉的濃度相同，等體積混合，根據(jù)物料守恒規(guī)律，氯元素的濃度與鈉元素和氮元素的濃度和相等，正確；D、pH=7說明溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，c(CH3COO －)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，所以c(CH3COO －)=c(Na+)，錯誤，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
C．加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解，以制備TiO2固體
D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法                。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請用離子方程式表示生成沉淀的過程         （寫出一個即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____        ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH­)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移動，同時使OH－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的(　　)
A．NaOH固體　　　　　　B．NH4Cl固體
C．H2SO4D．H2O

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同步練習(xí)冊答案