10．實驗室發(fā)生下列反應時，不用加入濃硫酸的是（　�。�
A．由液溴和苯制取溴苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C．由苯制取硝基苯D．由乙醇制乙烯

分析 A．液溴和苯反應制取溴苯時需要加入鐵粉作催化劑，不需要濃硫酸；
B．制取乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸做催化劑和吸水劑；
C．制取硝基苯時需要加入濃硫酸作催化劑；
D．由乙醇制乙烯，需要加濃硫酸作催化劑、脫水劑．

解答 解：A．由液溴和苯制取溴苯，需要苯、液溴及Fe作催化劑，不用加入濃H2SO4，故A正確；
B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，加濃硫酸作催化劑和吸水劑，故B錯誤；
C．由苯制取硝基苯，加濃硫酸作催化劑，故C錯誤；
D．乙醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，該反應中濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見有機物制備實驗、實驗方案的評價，為高頻考點，把握制備實驗中原料、原理為解答的關鍵，注意濃硫酸在反應中的作用即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1mol AB2中含54mol電子，且有下列反應：
①H2+B2$\stackrel{點燃}{→}$C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AB2CaCl2，XCa（OH）2，YCa（ClO）2，ZHClO．
（2）用電子式表示AB2的形成過程：．
（3）寫出反應②的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應屬復分解反應的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應速率說法正確的是（　　）
A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
C．化學反應速率0.8 mol/（L•s）是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol/L
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列物質的電子式：
KCl           
CO2
Cl2             
NaOH
CH4          
O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列固體投入水中，有氣體產(chǎn)生的是（　　）
A．Na2O2B．Na2OC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2[H2O]
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性          ②還原性和酸性    
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量是為0.2mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的2.5倍．

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