Question

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是______。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸�了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______.

Answer 1

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體生成，沉淀溶解 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸氣、氯化氫等裝置排入C中

【解析】

（1） 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）（1）所得濾液中含NaOH、NaAlO2，往（1）所得濾液中，通入過(guò)量二氧化碳，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，然后發(fā)生：CO2+2H2O +NaAlO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；再加入過(guò)量稀鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以會(huì)觀察到的現(xiàn)象：通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體生成，沉淀溶解；

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有就是把生成的CO2氣體全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；

（5）a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；可以減少裝置的空氣中的CO2氣體產(chǎn)生的影響，減小實(shí)驗(yàn)誤差，不選a；

b．滴加鹽酸不過(guò)快就可以式產(chǎn)生的氣體被充分的吸收，提高所以的準(zhǔn)確性；不選b；

c．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，只能吸收水分，而在后邊的裝置中的氣體吸收就是在溶液中進(jìn)行的，所以不會(huì)影響測(cè)定準(zhǔn)確度，選c；

d．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，可以使裝置B揮發(fā)出的HCl被吸收而產(chǎn)生CO2氣體，使CO2氣體增多，因此使測(cè)定準(zhǔn)確度降低，選d。

（6）根據(jù)C元素守恒可得關(guān)系式：CaCO3～CO2～BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol，所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2÷8）×100%=25%；

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫等裝置排入C中，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。