2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v＝

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個(gè)HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是            mL。

（2）圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反

應(yīng)速率為0．04 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為                (　　)

A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (I)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

   

   

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H       0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化率         （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將         。

    (II)在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量

變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

   該化學(xué)方程式中a：b：c為           ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)___       。（保留2位小數(shù)）

    （2） 0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                 ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                  。

    （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是              （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I(mǎi)－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，其反應(yīng)△H=______。

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

（3）為探究Fe2+對(duì)氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+ I－

5．2

11．0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5．2

4．1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成   D．c(Fe3+)增加

   （4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為                             (　　)

A．                  B．

C．                  D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列哪些量為已知條件時(shí)，可用于求物質(zhì)的量濃度？先找出有關(guān)組合(填代號(hào))，再寫(xiě)出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(每種情況最多只能選擇三個(gè)量)。

①溶液體積V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)�、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol－1)　

④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w　⑤溶質(zhì)的質(zhì)量m(g)　     ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V′(L)

第一種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第二種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第三種情況：已知________，則c＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________.

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案