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【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl-、K+

B.氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-

【答案】A

【解析】

A．H+、NH4+、Al3+、Cl-、K+、SO42-，相互間不反應，可以大量共存，故A選；

B．SCN-與Fe3+能夠反應生成紅色物質，在溶液中不能大量共存，故B不選；

C．氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，酸性溶液中，硝酸根離子與亞鐵離子能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；

D．高錳酸根離子為紫紅色，與無色溶液不符，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2, CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。假設空氣中氧氣的體積分數為20%。據此，下列結論錯誤的是

A. 當HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍時，反應達到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒

C. 血紅蛋白結合CO的能力強于O2

D. 空氣中CO的體積分數不能超過1.8×10－5，否則對人體有害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明CS2是非極性分子的事實是( )

A.是對稱的直線形分子B. CS2沸點高于CO2沸點

C.能在空氣中燃燒D.分子中存在碳、硫雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下較化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為_______；此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是

A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2屬于同系物

D.C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；

（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；

（4）反應③產物中K的化學式為 ；

（5）反應④的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用一定發(fā)生了氧化還原反應的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份

C.內服氫氧化鋁治療胃酸過多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.H2通入負極區(qū)
B.O2通入正極區(qū)
C.負極反應為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D.正極發(fā)生氧化反應

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