Question

（2013?浦東新區(qū)三模）將一定量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是（　�。�

A．SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₃↓+2H⁺+2ClO^-

B．SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^-

C．2SO₂+2H₂O+Ca²⁺+2ClO^-→CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

D．SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-→CaSO₄↓+2HClO+Cl^-

Answer 1

分析：ClO^-有較強的氧化性，在水溶液中SO₂有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子，因為硫酸鈣在水中的溶解度不大，則硫酸根離子與鈣離子會形成硫酸鈣沉淀．

解答：解：次氯酸根離子有強氧化性，二氧化硫有強還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子，如果次氯酸根離子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯離子外還生成次氯酸，硫酸鈣是微溶物，當溶液中硫酸鈣的量較大時生成硫酸鈣沉淀，溶液中亞硫酸鈣能被次氯酸氧化生成硫酸鈣，則溶液中一定不存在亞硫酸鈣，所以A錯誤，
故選A．

點評：本題考查離子方程式的判斷、氧化還原反應等知識點，注意雖然亞硫酸的酸性大于次氯酸，但亞硫酸易被氧化生成硫酸，為易錯點．