7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度．符合該曲線的反應是（　�。�
A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應為吸熱反應）
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應為放熱反應）
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應為放熱反應）

分析 根據(jù)圖示信息知道：當壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)減小，即化學平衡正向移動，反應是吸熱反應；當溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)增大，則化學平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，據(jù)此回答判斷．

解答 解：當壓強不變，升高溫度時，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)減小，即化學平衡正向移動，反應是吸熱反應；當溫度不變時，增大壓強，氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)增大，則化學平衡逆向進行，說明逆向是氣體系數(shù)和減小的方向．
A、該反應是吸熱反應，且逆向是氣體系數(shù)和減小的方向，符合題意，故A正確；
B、該反應是放熱反應，且前后氣體系數(shù)和相等的，壓強不會引起該平衡的移動，不符合題意，故B錯誤；
C、該反應是放熱反應，不符合題意，故C錯誤；
D、該反應是放熱反應，且逆向是氣體系數(shù)和增大的方向，不符合題意，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應的化學方程式．
1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應A（氣）+B（固）?C（氣），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（選填“加快”“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快
（2）降溫減慢
（3）增大壓強加快
（4）增大容器容積減慢
（5）加入A加快
（6）加入B不變
（7）加催化劑加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（　　）
A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分別將100g鈉、鎂、鋁分別與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反應，所生成的氫氣的量的關系為（　�。�
A．一樣多B．鋁最多C．鈉最多D．鈉最少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物的蒸氣，完全燃燒時消耗的氧氣體積和生成的二氧化碳體積都是它本身體積的2倍．該有機物可能是（　�。�
①C2H4  ②H2C═C═O（乙烯酮）  ③CH3CHO  ④CH3COOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二甲酯具有優(yōu)良的燃燒性能，本成為21世紀的“清潔能源”，以下為其中一種合成二甲酯的方法：在一定溫度、壓強和催化劑作用下，在同一反應器中進行如下反應：
①CO2（g）+3H2（g�。�?CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=-49.1　kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-24.5　kJ•mol-1
③CO2（g）+H2?CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2　　kJ•mol-1
（1）寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g） 和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g�。�?CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1
（2）一定條件下，原料氣中n（H2）/n（CO2）比值和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖1
①溫度為T1K時，在1L反應容器中投入2molCO2和8molH2進行反應．試計算達到平衡時CO2的濃度為1mol/L
②結(jié)合數(shù)據(jù)圖，歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律；
a其他條件不變，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
b其他條件不變，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨n（H2）/n（CO2）比值增大而增大
（3）為研究初始投料比與二甲酯產(chǎn)率關系，在一定溫度和壓強下，投入一定物質(zhì)的量的H2、CO、CO2進行試驗，實驗發(fā)現(xiàn)二甲酯的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值隨增大而增大．試分析其原因隨著CO的含量增大，反應③平衡將向逆方向移動，既消耗大量的水，又增大了CO2和氫氣的含量，從而促使反應①和②的平衡都向正向移動，則二甲醚產(chǎn)率增大
（4）如圖2是科學家現(xiàn)在研發(fā)的，以實現(xiàn)反應①在常溫常壓下進行的裝置，寫出甲槽的電極反應CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關說法一定正確的是（　　）
A．0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生加聚反應
C．桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種
D．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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