19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液通入足量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．物質(zhì)的量之比為1：2
C．質(zhì)量之比為4：1D．質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知元素R的中子數(shù)為N，其對(duì)應(yīng)的陰離子Rn-的核外電子數(shù)為x，則WgR原子中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{{W}_{x}}{N+x-n}$ molB．$\frac{W（x-n）}{N+x-n}$ molC．$\frac{W（x+n）}{N+x-n}$ molD．$\frac{W（x+n）}{N+x+n}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．將0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等，還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能殺菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），寫出NaClO水解的離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-．
（2）NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關(guān)．
①不同溫度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液對(duì)1m3空間的殺菌效果如下表所示：
溫度/℃20304080
時(shí)間/min10101010
殺菌率83%90%97%92%
由上表可知，NaClO溶液在40℃時(shí)的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時(shí)，其原因是升高溫度會(huì)促進(jìn)ClO-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強(qiáng)．
②下列微粒會(huì)減弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH4+            b．ClO-             c．OH-              d．SO32-
（3）室溫下，將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示．
①a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c（填字母）．
②下列說法中正確的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中d點(diǎn)溶液中ClO-的物質(zhì)的量最大
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D．e點(diǎn)后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知下列物質(zhì)的名稱和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式分別是
名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀
化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2
根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K2CS3應(yīng)命名為（　　）
A．三硫代碳酸鉀B．多硫碳酸鉀C．過硫碳酸鉀D．超硫碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
已知：

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有①③（填序號(hào)）
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)         ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)        ④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出其反應(yīng)類型
①C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)；反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
②一定條件下，D生成高分子化合物的反應(yīng)n$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$；
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種符合下列要求的有機(jī)物
①與C具有相同的官能團(tuán)種類   ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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