Question

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

• A、Z為0.3 mol?L^-1
• B、Y₂為0.35 mol?L^-1
• C、X₂為0.2 mol?L^-1
• D、Z為0.35 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，依此得出正確結(jié)論．

解答： 解：Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X₂的物質(zhì)的量濃度為：0.1+

0.2

2

=0.2 mol?L^-1，Y₂的物質(zhì)的量濃度為：0.3+

0.2

2

=0.4mol?L^-1，故c（X₂）的取值范圍為：0＜c（X₂）＜0.2 mol?L^-1；當(dāng)X₂全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4mol?L^-1，Y₂的物質(zhì)的量濃度為：0.3-0.1=0.2mol?L^-1，故c（Y₂）的取值范圍為：0.2mol?L^-1＜c（Y₂）＜0.4 mol?L^-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1；故
A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（X₂）＜0.4 mol?L^-1，故A正確；
B.0.2mol?L^-1＜c（Y₂）＜0.4 mol?L^-1，故B正確；
C.0＜c（X₂）＜0.2 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D.0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．要注意對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．