Question

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A、等濃度等體積的NaCN、NaHCO₃溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CN^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• B、若NaCN的水解平衡常數(shù)為：K_h=

  c(OH-)?c(HCN)

  c(CN-)

  ，則25℃下：K_h≈2.0×10^-5
• C、等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數(shù)目前者大于后者
• D、過量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．等濃度等體積的NaCN、NaHCO₃溶液混合，根據(jù)電荷守恒分析；
B．若NaCN的水解平衡常數(shù)為：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

，則25℃下：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

K

=

10-14

5.0×10-10

≈2.0×10^-5；
C．根據(jù)溶液的酸堿性和電荷守恒分析；
D．由于K₁＞K＞K₂，根據(jù)弱酸制取更弱的酸，過量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN．

解答： 解：A．等濃度等體積的NaCN、NaHCO₃溶液混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CN^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．若NaCN的水解平衡常數(shù)為：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

，則25℃下：K_h=

c(OH-)?c(HCN)

c(CN-)

×

c(H+)

c(H+)

=

Kw

K

=

10-14

5.0×10-10

≈2.0×10^-5，故B正確；
C．NaClO溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），NaCl溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），兩種溶液中c（Na⁺）濃度相同，NaCN溶液顯堿性c（H⁺）小于10^-7mol/L，NaCl溶液顯中性c（H⁺）等于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中的離子總數(shù)大于NaCN溶液中離子數(shù)目，故C錯誤；
D．由于K₁＞K＞K₂，根據(jù)弱酸制取更弱的酸，過量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解以及化學平衡的移動知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答．